电化学思维导图
电化学专业知识梳理
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思维导图大纲
电化学思维导图模板大纲
电极过程，电解质溶液及法拉第定律
原电池，电解池
区别
电子，电流流向
电解质溶液与法拉第定律
第一类导体
电流通过，导体不发生变化
随温度升高，导电能力下降
第二类导体
电流通过，导体发生化学变化，例如电解池
随温度升高，导电能力增强
法拉第定律
Q=zF
离子迁移数
迁移数
影响因素：离子的运动速度，离子浓度（离子的相互作用），所带电荷
电迁移率
U=V/E
电导，电导率和摩尔电导率
定义
电导：G=1/R
电导率：G=电导率*横截面积/距离 强电解质稀溶液，电导率随浓度的加大而增大
摩尔电导率=电导率/浓度
电导的测定
K=Kcell/Rx
摩尔电导率与浓度的关系
对于弱电解质来说，溶液浓度降低时，摩尔电导率增加；对于强电解质来说，溶液浓度降低，摩尔电导率增大
离子独立运动定律和离子摩尔电导率
离子独立运动定律
在无限稀释溶液中，例子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴阳离子的摩尔电导率之和
离子摩尔电导率与离子所带电荷数有关，原子序数越低的阳离子，一般摩尔电导率越小，阳离子越小程度越大
电导测定的应用
计算弱电解质的解离度及解离常数
计算难溶盐的溶解度
电解质溶液活度，活度因子，德拜-休克尔极限公式
平均活度和平均活度因子
平均活度
活度因子
离子强度
德拜-休克尔极限公式（只适用于强电解质稀溶液)
单个离子活度因子
平均离子活度因子
平均活度因子的影响因素
离子所带电荷数，溶液离子强度
可逆电池及其电动势的测定
可逆电池
化学可逆性，热力学可逆性，实际可逆性
原电池中发生氧化反应的阳极写在左边，发生还原反应的阴极写在右边，用实锤线表示相与相之间的界面，两液体之间的接界用单需垂线表示，若加盐桥则用双垂线表示
电池电动势的测定
伯根多夫对消法
原电池热力学
可逆电池与可逆电池反应的吉布斯函数变
由温度系数计算摩尔熵变
由电动势及温度系数计算摩尔焓变
可逆放电的反映热
能斯特方程
电极电势与液体接界电势
电极电势
原电池电动势的计算
液体接界（离子的扩散速度）及其消除
高浓度，阴阳离子具有相同的迁移数
电极的种类
第一类电极
金属电极和卤素电极
氢电极
氧电极
第二类电极
金属难溶盐电极
金属难溶氧化物电极
第三类电极
离子选择性电极
原电池的设计
氧化还原反应
中和反应
沉淀反应
扩散过程-浓差电池
分解电压
极化作用
电极的电势偏离原有的平衡电势
分解电压
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