常见阴离子还原性强弱顺序:S2->SO32-> I-> Fe2+> Br-> Cl-> OH->含氧酸根 >F-最常用的四种离子的还原性强弱顺序为:亚铁离子Fe2+<碘离子I-<亚硫酸根离子SO32-<硫离子S2-
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离子还原性强弱顺序思维导图模板大纲
2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2
SO32-+I2+ H2O = SO42-+2I-+ 2H+
2S2-+SO32-+ 6H+=3S↓+3H2O
1、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱,由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,还原性:还原剂>还原产物。对原电池反应而言,均有:还原性比较:负极材料>正极材料。对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱,与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
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