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分析化学氧化还原滴定法的思维导图
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本张思维导图关于氧化还原滴定法的主要知识点
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思维导图大纲
氧化还原滴定法思维导图模板大纲
标准溶液
氧化剂或还原剂
反应基础
氧化还原反应 特点：反应历程复杂，反应速率慢
滴定方式
直接滴定，间接滴定（不具有氧化还原性的物质）
分类: (根据标准溶液不同)
(1)KMnO4法：KMnO4为标准溶液, 基本单元：1/5 KMnO4
(2)K2Cr2O7法：K2Cr2O7为标准溶液, 基本单元：1/6 K2Cr2O7
(3)碘量法
直接碘量法：I2的氧化性，测强还原剂
间接碘量法：I-的还原性，测氧化性物质
可逆电对
可逆电对：反应的任一瞬间建立起平衡，符合能斯特公式。Fe3+/Fe2+， I2/I-， Sn4+/Sn2+ 等
不可逆电对
不能在反应的任一瞬间建立起平衡，实际电势与理论电势相差较大。以能斯特方程计算结果，作为初步判断MnO4-/Mn2+，Cr2O72-/Cr3+，S4O62-/S2O32-
对称电对
氧化型与还原型的系数相同。
Fe3+ + e = Fe2+， MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
不对称电对
氧化型与还原型系数不同。
I2 + 2e = 2 I- ，Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
沪公网安备 31011502019485号
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