分散系及水溶液中化学反应规律思维导图
稀溶液的通性，电解质溶液，缓冲溶液等内容讲解
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思维导图大纲
分散系及水溶液中化学反应规律思维导图模板大纲
稀溶液的通性
与依数性有关-KbB=改变量-Cos=i*c
蒸气压下降
沸点升高
凝固点降低
渗透压
等渗：280~300mmol/l
电解质溶液
酸碱理论
共轭酸碱对
区分、拉平效应
解离平衡
稀释定律
同离子效应
盐效应
PH计算
且c/Ka >500时
缓冲溶液
概念、组成、机制
抵抗少量强酸、强碱、稍加稀释-PH基本不变
缓冲对
机制
抗酸成分-Ac-结合H+——H离子C无明显变化
抗碱成分HAc解离
补充
缓冲溶液的PH计算
缓冲比也可以为n比
影响缓冲溶液PH的因素
稀释、盐效应与温度（缓冲比与pKa)
缓冲容量与缓冲范围
注意单位变化
2个公式换用
影响因素
缓冲比
C总定，其→1，缓冲容量越大：=1，最大
总浓度（相同）
医学关系-范例说明
CO2 —NaHCO3
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