高中化学基础知识总结大全思维导图

化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应

1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)

5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。(错，熔点随着原子半径增大而递减)

2. 发光发热的过程一定是化学变化。(错，如白炽灯发光是物理变化。)

3. 爆炸一定是化学变化。(错，如自行车轮胎爆破是物理变化。)

4. 燃烧一定有氧参加。(错，如铜在氯气中燃烧。)

5. CO使人中毒是物理变化。(错，是化学变化。)

6. 催化剂在化学反应中一定加快化学反应速度。(错，如有的催化剂能减慢化学反应速度。)

7. 一种元素只形成一种单质。(错，如氧元素可以形成氧气和臭氧。)

8. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。(错，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)

9. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。(错，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧)

10. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。(错，是降低生铁中C的百分比而不是提纯)

11. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。(错，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水)

12. 书写化学式时，正价元素一定写在左边。(错，如NH3中N元素为-3价。)

13. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。(错，如Mn2O7为酸性氧化物 。)

14. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。(错，如CO、NO等。)

15. 燃烧后只生成CO 的一定是炭。(错，如金刚石、 石墨等。)

16. 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 。(错，如SO2 。)

17. 通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。)

18. 所有的化学反应一定属于四种基本反应类 型。(错，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19. 由不同种元素组成的物质一定是化合物。(错，如铜铝合金不是化合物。)

20. 含氧的化合物一定是氧化物。(错，如KClO3不是氧化物。)

21. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。(错，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应)

22. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(错，Fe2+和Br2不共存)

23. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。(错，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小)

24. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。(错，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4)

25. 有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。(错，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA)

26. 浓硫酸吸收空气中的水分一定是潮解现象。(错，潮解只对晶体而言。)

27. 溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。(错，如洁净的空气也是溶液,硫酸铜溶液是蓝色的。)

28. 单质一定属于金属或非金属。(错，惰性气体既不属于金属又不属于非金属。)

29. 两种盐发生反应一定生成另外两种盐。(错，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30. 盐与金属反应一定生成另一种金属和另一种盐，(错，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )

31. 物质中含有阳离子，一定含有阴离子。(错，如金属铁中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。)

32. 液体一定是溶液。(错，氢氧化铁胶体不是溶液。)

33. 生成盐和水的反应一定是中和反应。(错，如2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O。)

34. 含碳的化合物一定为有机物。(错，如CO2 , Na2CO3等为无机物。)

35. 元素显正价一定是由原子失电子形成的。(错，如HCl中H为+1价，但不是氢元素失电子形成的。)