高一化学必修一考点知识点梳理思维导图

思维导图大纲

高一化学必修一考点知识点梳理思维导图模板大纲

高一化学是学生在学习高中化学知识的重要组成的一部分，其化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是难于掌握好的。下面树图网给大家整理了关于高一化学必修一考点知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一化学必修一考点知识点梳理

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越"空"的元素越容易失去电子，轨道越"满"的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修一方程式总结

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na + O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32- + H = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li + O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu + Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)

H2 + Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)

2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O

22、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2=(放电)2NO

2NO + O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl + NH3 = NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O

NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al + 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47. 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3

高一化学必修一实验基本操作

一、化学实验安全

1、常见危险化学药品的标志

2、点燃可燃性气体之前应先检验气体的纯度，防止爆炸;H2还原CuO或者CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先排空气;制备有毒气体应在通风橱中，尾气应吸收;用加热法制取气体且用到排水法时，反应完毕后，应该先移导管再停止加热。

3、意外事故的处理意外

事故处理方法：

浓硫酸洒在皮肤上立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。浓碱洒在皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚洒在皮肤上用酒精洗涤。水银洒在桌面上撒上硫粉进行回收。酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。误服重金属盐立即服食鸡蛋清或生牛奶。酒精着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭。

二、常见的基本操作

1、试纸的使用：

(1)检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

(2)检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处

2、仪器的洗涤：

(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤

容器里附有的油污热的碱液;容器壁上附着的硫氢氧化钠溶液或CS2;容器壁上附着的苯酚酒精;试管上的银镜稀硝酸

3、药品的取用：

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

4、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。