高中必修二化学必背知识点归纳思维导图
有很多学生在复习高中化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。
树图思维导图提供 高中必修二化学必背知识点归纳 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 高中必修二化学必背知识点归纳 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：eb3b4cb8e27dfa6154a115e5bff57536
思维导图大纲
高中必修二化学必背知识点归纳思维导图模板大纲
有很多学生在复习高中化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。为了方便大家学习借鉴，下面树图网精心准备了高中必修二化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!
高中必修二化学必背知识点归纳
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
高中必修二化学易错知识点
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种
12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。
19、要了解一点化学史知识。
20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。
高中必修二化学学习口诀
1.元素周期表排列顺口溜
七个横行七周期，二八十八三十二。
第六周期有镧系，锕系元素在第七。
纵行主副十八列，主族副族均为七。
2.在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：
" 价奇序奇，价偶序偶"
可记其谐音："嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗"。
3. 电子式写法
四面八方
说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个"·"或"×"表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占"八方"。
4.卤 素
氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，
外层电子都是七，结构相同性活泼，
化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末，
变化一、三、五和七，负一无正惟独氟。
5. 理解化学键概念的词：
浣溪沙-化学键： 金非原子有缘见，得失电子离子键。阴阳稳定悠悠然。无金共用电子对，共价键在原子间。分享稳定皆欢颜。
6. 离子键概念理解打油诗： 活泼金非有缘见，得失电子彼此间。阴阳离子平衡力，静电作用离子键。
7. 共价键概念理解打油诗： 非非相遇两虎争，稳定属于谁?原子之间达协议，共用电子对。
8. 化学反应热概念记忆用口诀： 化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
9. 燃料燃烧知识理解顺口溜： 能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。
10 . 原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液，
再用导线来联接，产生电流瞬时即，
活泼金属电子失，电子流出称负极，
化学能量变电能，原始电池创奇迹。
11 . 电极
电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出;
电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。
12. 化学反应速率概念理解口诀 ：
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
13. 化学平衡概念理解用口诀：
可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，"逃逸"完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)
逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,
质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡。
"逆等动定变平衡",是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。 "一等"是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。"二最"是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。"六一定"是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。 "参数可变到不变， 定达平衡要记清"是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。"参数一直不变化，不可用与断平衡"是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态。
高中必修二化学必背知识点归纳相关文章：
★ 高一年级化学必修二知识点总结2021
★ 高一化学必修二有机知识点归纳2021
★ 高一化学必修二有机知识点归纳考点理综2021
★ 2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲
相关思维导图模板
树图思维导图提供 二手书销售平台新航标 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 二手书销售平台新航标 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：a92403b70afada50cf4fa4f56e0981c9
树图思维导图提供 抓住重点 在线思维导图免费制作，点击“编辑”按钮，可对 抓住重点 进行在线思维导图编辑，本思维导图属于思维导图模板主题，文件编号是：4c49e4799ddf94a339c56e46eb96a826
沪公网安备 31011502019485号
上海工商