高二有机化学基础知识点考点归纳思维导图

思维导图大纲

高二有机化学基础知识点考点归纳思维导图模板大纲

化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高二化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面树图网精心准备了高二有机化学基础知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!

高二有机化学基础知识点考点归纳

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

高二有机化学方程式总结

甲烷

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

乙炔

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：

C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

(条件为催化剂)

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

苯

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

乙醇

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛类

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

物质制备方法

乙炔的实验室制法：

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙醛的制取

乙炔水化法：

C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热)

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸：

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

其他反应

加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(条件都为光照。)

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH

(条件为无机酸式碱)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：

C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

高二有机化学方程式配平

1有机化合物中元素化合价的确定

1.1 由常见元素的化合价判断

一般氢为+1价，氧为—2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。

如CH4中，H为+1，则碳为—4价;HCOOH中，氢为+1价，氧为—2价，则碳为+2价(多为氢氧标碳法：用已知的氢和氧的化合价计算碳的化合价)。

1.2 单碳节为零法：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合价不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价变化即可。

如CH3—CHO，氢为+1价，氧为—2价，醛基中碳的化合价为+1价。

1.3 电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显-1价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。如硝基苯中氮的化合价为+3价，苯胺中氮的化合价为—3价，苯中与硝基、氨基相连的碳的化合价为+1价。

运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。有时三种途径并用才能确定元素的化合价。

2 有机化学方程式的配平

2.1 基准分子整体升降法

找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数

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