人教版九年级上册化学教案范文思维导图

本节课要学的内容是空气的组成和空气是一种宝贵的自然资源以及保护空气，指的是空气的组成成分有哪些和空气受到哪些方面的污染以及应该怎样防治，其核心是空气成分的探究实验，理解它关键就是要分析该实验的设计原理、药品的选择及量的要求、实验现象的分析、得出结论。学生已经学过物质的变化和性质以及常见仪器的使用，本节课的内容空气成分的探究实验就是在此基础上的发展。由于它还与氧气的性质和实验室制取氧气有联系，所以在本学科有铺垫的地位，并有承上启下的作用，是本学科的核心内容。教学的重点是空气成分的探究，解决重点的关键是由空气中氧气含量的研究，引出探究氧气含量时所选实验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的方案。

1、目标：

2、分析：

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不知道探究氧气含量时所选实验应考虑到哪些综合因素，产生这一问题的原因是学生不懂实验原理，不会设计实验，对物质的性质不是非常了解，不会根据实验现象得出结论。要解决这一问题，就是要在做演示实验时边做边讲解、分析。其中关键是初步培养学生的实验理念。

问题1：空气是由什么组成的?

设计意图：激发学生的学习兴趣

师生活动：

师生活动：

本课题主要学习了空气的成分(重点是探究空气中氧气体积分数的实验)、纯净物和混合物的概念、空气是一种宝贵的自然资源，如何防止空气的污染。

1、下列关于空气的说法，正确的是()

3、下列物质中属于纯净物的是()

4、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是()

5、有六种物质：①汽车排放的尾气;②煤燃烧产生的烟尘;③化工厂排放出的废气;④江河湖泊蒸发出的水蒸气;⑤植物光合作用放出的气体;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()

(1)认识水的组成;

(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;

(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;

(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;

(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。

(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。

(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构

树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染

教学重点和难点

(1)水的组成，

(2)各种水资源的区别

过滤操作的基本要点

实验探究：

教学内容：

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;

(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水

(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料

(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉

(3)动力工业上：水力发电

(4)交通运输上：内河及其海洋航运

(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用

(2)植物光合作用需要水作为原料

(1)水污染的来源

(2)防止水污染的主要措施：

实验：水的电解实验

现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1

氧气(O2)+氢气(H2)点燃——→水(H2O)

解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气

文字表达式：水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)

气体体积比：1:2

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O

注意：

(1)在通常情况下，水是一种无色无味的液体

(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0℃，水的凝固点(freezingpoint)为100℃

(3)能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂

(4)在1大气压下，4℃时的水密度为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[来源:Z__k.Com]

(1)通电分解：

(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸

(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱

(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气

(1)具体要求："一贴、二低、三靠"

(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出

(3)如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。

蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法

具体要求：

(1)实验：硬水与肥皂水反应

(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等

(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法

水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭

练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水

设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。

P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法[来源:学。科。网Z。_。_。K]

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的"溶解一结晶"现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

板书设计

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。

3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。

⑴从新科技材料引入

⑵从身边最熟悉的事例引入

⑶从实验引入

激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.

确定主题:(供给学生实验学习)

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?

探究5：如何证明装置中产生电流?

设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。

⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。

交流与评价：

⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。

《离子反应》是人教版化学必修一第二章"化学物质及其变化"的第二节内容。

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

(2)、电解质的类型

(3)、电离

(4)、电离方程式

(5)、酸碱盐的定义

(6)、强电解质和弱电解质