渗透法制教育的高中化学教案思维导图

在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说："20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。"这种说法对吗?为什么?

(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

(2)酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水

(3)酸 + 碱 = 盐 + 水

(4)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

(5)酸+活泼的金属=H2 + 盐

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?

【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?

【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。

【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?

【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢?

【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管?

【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?

【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;

【师】接受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何?

【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。

【布置课后讨论题】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

通过乙醇的结构和性质的学习，建立"(组成)结构—性质—用途"的有机物学习模式。

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

环节一：导入新课

在这一环节中我会以"乙醇汽油的利与弊"为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

2.乙醇的化学性质

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

过程与方法

通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序

情感态度价值观

增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算