中考化学总复习之盐的分类及化学性质思维导图
新东方中考网为广大中考生整理了中考化学总复习之盐的分类及化学性质，供大家参考。依据组成盐的阳离子和酸根的种类可以分为两类。
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思维导图大纲
中考化学总复习之盐的分类及化学性质思维导图模板大纲
1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)
2.酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质：
(1)盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Zn + CuSO4== ZnSO4+ Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：CuSO4+ Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成;
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
（责任编辑：兰香子）
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