化学学科备考知识点：硅思维导图

在自然界中硅全部以化合态存在，硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，在地壳中的含量仅次于氧，达到26.3%。硅的氧化物和硅酸盐是硅的主要存在形式。 

硅原子的最外层上有4个电子，其原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

地球上天然的二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体，有结晶形和无定形两大类。石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)。  

二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2，不存在单个的SiO2分子。在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合4O，Si在四面体的中心，氧原子在四面体的定点，同时每个O与2个Si相连，每个氧原子为2个四面体共有。 

二氧化硅是坚硬、难熔的固体，不溶于水，不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。