牛人总结：高一化学物质的性质思维导图

钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).

氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定

过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定

碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.

碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.

铝:银白色有光泽金属，化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)

氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应)

氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)

氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)

氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.

合金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点低,密度小(相对于组成其的纯金属而言)

硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼

二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.

硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水)

注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.

硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂

氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).

氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子)

注:氯气和二氧化硫均有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.

二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质{如:品红}生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了)

一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)

二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应.

氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)

铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气.

硫酸:无色油状液体,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.

硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝)

稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO