高一化学教学教案：氧化还原反应思维导图

教学目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过"讨论式"学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节 氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。

一、有关氧化还原反应的概念

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实质

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反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)。

原子或离子失电子总数=原子或离子得电子总数

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特征

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原子或离子化合价升高总数=原子或离子化合价降低总数

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反应

(氧化反应、还原反应)

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反应物中元素(原子或离子)失电子，发生氧化反应(被氧化)

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反应物中元素(原子或离子)得电子，发生还原反应(被还原)

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反应物

(还原剂、氧化剂)

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此反应物(失电子的原子或离子)是还原剂

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此反应物(得电子的原子或离子)是氧化剂

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生成物

(氧化产物、还原产物)

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还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

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氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

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性质

(还原性、氧化性)

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失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

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得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2.还原剂

金属： 等;

某些非金属： 等;

含有较低化合价元素的化合物：