高二化学备考：科学学铝的新方法思维导图

元素化合物知识作为其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。纵观近几年的高考试题，铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐(如氯化铝、明矾等)一直是命题的热点。Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化，应用在离子分离(如Mg2+、Al3+的分离)、共存及推断中的试题屡屡出现。

2001 年开始高中化学教学采用了新教材。不难发现铝这一节的内容与原教材相比，有了较大幅度的调整——将其改编在平衡章节之后，要求学生用平衡的理念来分析。这势必对学生这一节的学习，提出了更高的要求。而同为金属的镁、铁的章节却做了大幅度的删减。因此，大胆假设今后几年试题仍将在Al与酸反应、Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式书写以及计算、图象分析等方向作文章。

传统的教学方式中，往往习惯于采用"铝三角"来教学。铝三角可以表明Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间存在一定关联，三者之间可以通过加入酸或者碱相互转化。然而关键的定量关系(Al3+与OH-相互滴加产物的讨论等)不能通过"铝三角"得以体现。因为，铝三角忽略了最为关键的一点：AlO2-是Al(OH)3在OH-过量时产生的。为了解决这一问题，笔者大胆提出"线型"学铝策略。

一.线型学铝概念的提出

"线型学铝"策略中所谓的"铝线"，其实就是由

H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-

五个粒子所构成的一条关系线。出于H+、OH-与Al3+、Al(OH)3、AlO2-的紧密关系考虑，与"铝三角"不同，"铝线"中加入了H+、OH-这两种离子。感觉上，粒子数的增加，使问题变的更为复杂;而实际上，只是将原本转换关系中隐藏的粒子更直观、更清晰表现出来。

二.线型学铝概念的剖析

"线型学铝"基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。

(一)相邻粒子不反应——解决粒子间共存问题