2014高三化学第一轮复习知识点大全（一）思维导图

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（砖红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；

红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；

Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；

在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）

钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）；

FeS2（黄色固体）；

Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；

I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；

久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；

Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；

NaNO2（无色或浅黄色晶体）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）；

K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；

CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；

7．棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；

淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

7．黑色：

FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉；

Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；

Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；

MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。

甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。

4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；重晶石（BaSO4）；

石膏（CaSO4·2H2O）；熟石膏（2CaSO4·H2O）。

5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾（FeSO4·7H2O）；皓矾（ZnSO4·7H2O）。

6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。

7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）；

9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）

水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH

酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3

13．硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂

10．重晶石——"钡餐" 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等

15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种"水"汇集

纯净物

蒸馏水——H2O重水——D2O超重水——T2O

水银——Hg水晶——SiO2

混和物：

双氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）

氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）

王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。

永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水玻璃——Na2SiO3的水溶液

水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）

五、各种"气"汇集

无机的：

爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O碳酸气——CO2

高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2

空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体

有机的：

天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

炼厂气——C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气。

电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

六、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭

化学变化物理变化

不可逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2