化学知识点难点总结思维导图

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

表面上看，"酸"式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

就这么说就不对，只要在前边加一个"浓"字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上"浓"字。

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以"四看"：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)

2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

(6)氨基酸，如甘氨酸等

(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

(6)定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

化学的题干中总是会透露出一些考点来，要注意关注其中的考查要点，它可能会稍微改动正确的说法或定义，使其与正确的说法只有一点点差距，这时候很难选出正确的答案，就要根据自己对于每一句话中可能出现的考点的把握，抓住重要字眼，使得自己顺利得出答案。一道题的关键，或许就藏在一个字词中间。

化学的实验设计题，原因分析题等等有时得分点分配的十分细致，这时候就要求我们全盘考虑不能只答一点，应当尽量多答，因为你多答的只要有理，即使不算得分点也不会扣分(当然，明显是错误的或者强硬扯上去的会扣分)，但是少答要点是要扣分的。所以把自己能想到的都写上去。答题还要注重清晰，答案分点概括答题，不应杂揉在一块，老师不容易看到你的得分点，容易失分。

有机无机推断，是高考中的区分关键，如果在这道题目上发生了问题，很大一部分分数都会丢失，这时候千万冷静，多读几遍题目，并且分析它给出的条件与自己所学过的知识的联系，由所给出的性质推导可能的物质。或者干脆从所得的物质(结论)出发，倒推可能的物质，并且要那笔几下所有可能的答案，一步一步推导，进行筛选排除。最终一定能将整个过程推导出来。

还有即使不能完全推导出来，将能够肯定的分数全部拿下，不确定的地方即使有，也不占太大的分数，而且最重要的一点是，即使有疑问，也要记得填满试卷，因为或许你有疑问的答案，就是正确的答案，只是你的考虑不够周全。

尤其是选择题，会出现一些考察细节或者延展了一些课外的知识，一般而言，这些题目里面名词特别复杂，看着特别"高大上"的，陌生的往往都是正确答案，而一些经常碰到的句子，只要你仔细观察，却总能发现与正确表诉所矛盾的地方。学会凭着做了那么多题的直觉猜答案，然后反证它，往往能在考试中给你争取更多的时间。

既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。

化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息

息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。

虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难，但是将其编成一个口诀"升失氧降得还"，即"升"代表化合价升高，"失"代表失去电子，"氧"代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应，对知识有了充分的理解之后，学生学习化学的兴趣自然就会高涨。

在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，侧重点不一样，为了知道化学题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。化学考试不仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的时间完成且较高的准确率。虽然这种大量的做题是以前人们所批评的"题海战术"，但是在目前我国的教育体制之下，以成绩定成败的情形之下，"题海战术"是一种学习化学很有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。

由于高中化学课堂老师讲课进度快，很多的学生课堂上不能全部接受所讲知识，对知识的理解还是比较粗浅的，因此课后的复习显的至关重要，学生通过课后的复习，将课堂上没有理解的内容进行重新学习，对重难点进行巩固，在复习过程中课本是很重的，学生复习时一定要对课本进行再一次的熟悉，特别要注意课本上的细节，一些小的知识点都可能成为将来考试的重点，要进行课后的练习，练习过程中要由浅入深、由易到难的进行练习，通过这种层层递进的练习方式，可以保证学生对知识的很好理解，同时提高了学习化学的积极性;课后练习结束之后要对练习过程中出错的地方进行总结，准备一个错题本，将错题归类，并要经常翻看以免下次犯同样的错误。