化学高考必背知识点思维导图

⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)

⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

⒖金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

24卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作"钡餐"。

27成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。

33离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。

37酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。

38在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。

40在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

43酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3why?)

45启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46测量仪器的"0"刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的"0"刻度在偏中下，量筒无"0"刻度。

47一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

49氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

51胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

1.眼高手低。有的同学在学习时比较懒散，不愿意动手写、动笔做，很多问题都处于似是而非、似懂非懂的阶段，却没有引起足够的重视，这样就造成了知识只处于懂的状态，没有达到会的要求和层次。

2.依赖课本。有些知识需要同学们在深刻理解的情况下牢牢记住，如一些化学物质的特殊颜色，一些化学物质的俗称，元素符号、元素周期律等内容都需要记准确。可是有的同学却过度依赖课本，遇到了相关习题，习惯于打开课本查找，这样必然会影响做题的速度，也会在考试时由于记忆不牢造成成绩偏低。

3.缺乏反思。有的同学在做题时只注重做题的数量，而不注重做题的质量，只注重做题的结果，而不注重解题的过程。尤其缺乏解题之后的反思，包括对题意理解的反思，对试题涉及知识点的反思，对如何找到解题思路的反思，对解题规律的反思，对解题结果表述及解题失误的反思等。在解题中一旦缺乏这样关键的思考，就很容易陷入题海，或是虽然也做了很多题，却对提高化学成绩没有任何帮助。

1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说"化学就是第二门外语"，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么?对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓："考场一分钟，平时十年功!""处处留心皆学问。""好记性不如烂笔头。"考前复习，当然是要复习自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是!

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止"一错再错"，与"小本本"的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

4、及时总结。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。

1、对化学实验的复习要加强，特别是《考试说明》里提到的那些实验。化学实验是和平时的做题有直接联系的，如果平时做一些化学反应的题目时，就涉及到各种化学品的用量，让你在做实验时更准确，快速;相反，如果实验做的好，也会让你在做题写方程式时手到擒来，快速准确。所以对于化学实验一定要认真对待。

2、以化学教材为基础，熟练掌握化学知识点。对于化学来说，最重要的就是基础知识，在解题时，用到最多的也是基础知识。平时我们看课本已经很熟悉了，就懒惰了，可是真正考试时，有很多同学都会忘记那个元素符号怎么写了，那个方程式怎么写了，这就是基础知识没掌握好。

3、还是对于复习题的选择和训练。化学题也要选择有针对性的，有代表性的复习题。这样我们在做每一套题目时，都会从中学习到新的知识，学到不同的解题思路和方法。

1.知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。

3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。