高中的化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在理解的时候也要加强记忆,下面小编为大家带来高考化学知识点必备,欢迎大家参考阅读,希望能够帮助到大家!高考化学知识点必备1、化学变化:生成了其它物质的
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高考化学知识点必备思维导图模板大纲
最新高考化学知识点必备
高中的化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在理解的时候也要去加强记忆,下面小编为大家带来高考化学知识点必备,欢迎大家参考阅读,希望能够帮助到大家!
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB+CD=AD+CB
18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl—
HNO3==H++NO3—
H2SO4==2H++SO42—
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH—
NaOH==Na++OH—
Ba(OH)2==Ba2++2OH—
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3—
Na2SO4==2Na++SO42—
BaCl2==Ba2++2Cl—
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O)
26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点。
求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
说明:气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。
(3)混合气体平均摩尔质量:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%
M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b%、c%.....分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g
一、电解饱和食盐水
(1)阳极连结电源的阴极连结电源的
(2)阳极产物是阴极产物是
(3)阳极产物鉴别方法是
阴极产物鉴别方法是
(4)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则极附近先。
(5)阳极一般用制作;阴极一般用制作。
(6)电解反应方程式:
(7)电子从电源的极流向电解池的极;又从电解池的极流向电源的极。
二、物质的量
1、定义:物质中所含一定数目"微粒集体"的多少物理量
微粒集体:0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)
2、单位及符号:用"n"表示物质的量,单位:摩尔,用"mol"表示
3、用物质的量表示物质时,必须用化学符号表示1molO
4、阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子所含的粒子数,约6.02x1023
符号:NA单位:mol-1
"粒子集体"的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个n=N∕NA
三、摩尔质量
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量,当物质用摩尔为单位时,可定义为:1mol物质所具有的质量。
2、表示符号:M表示摩尔质量单位:g∕mol
3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同,但意义不同。
4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
N∕NA=n=m∕M
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