化学高考必背知识点总结思维导图
这个时候，很多高考生已经开始准备各科科目的复习了，而且化学是高考的其中一门考试，知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?下面小编给大家整理了关于化学高考必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考
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化学高考必背知识点总结大全
这个时候，很多高考生已经开始准备各科科目的复习了，而且化学是高考的其中一门考试，知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?下面小编给大家整理了关于化学高考必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高考化学易错知识点
常错点1错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点3酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点4错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点7错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点8错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点9错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点10错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
高中化学考点知识
离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学选修四知识点
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容：
(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程
(3)电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)
②电极反应：
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应：
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
(2)外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
高考化学答题技巧
1.卷面要在规定位置填写
网上阅卷时，给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名等信息，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两人看，若两人批阅出现误差，则会有第三人批阅，即理综阅卷误差是"零误差"。阅卷老师必须做到"给一分有理，扣一分有据"。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。网上阅卷的基础是对考生答题纸的扫描。所以，要求考生:①保护好自己的答题纸，不能有污损;②扫描后的字迹与原来的有很微小的差距，所以考生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰;③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求考生们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
2.按要求答题
不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清题目要求，如：
(1)要求填"化学方程式，还是"离子方程式"。
(2)要求填"元素名称，"符号，还是"代号，"序号"等。
(3)要求填"大于"还是">"增大''还是"变大"等。
(4)要求填"化学式"，分子式"结构式"结构简式，最简式"还是"电子式"。
(5)要求画"离子结构示意图"还是"原子结构示意图"
(6)要求填写寸"a、b、c、d"还是"A、B、C、D"。
(7)要求填写"基态原子电子排布式"还是"价电子排布式"。
3.化学用语书写规范
高考评卷时，对考生错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。如：
(1)书写化学方程式时未配平、未注明反应条件或"→"" === "" ↑、↓ "等标注不清。
(2)书写热化学方程式时未注意:物质的状态、"+""-"号、"kJ/moL"，系数与热量值对应。
(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成"g"。
(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉。
(5)无机化学方程式错用"→"，有机化学方程式中错用"===="。
(6)有机物结构简式书写不合理。
(7)电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系。
(8)铜的元素符号Cu写成Ca，—氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。
高考化学复习技巧
1、最重要的还是要上课听讲。
听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提高(但不一定真要问，可以在心里向提问，目的就是多思考，多问几个为什么)。
2、有问题要独立思考。
我们一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。
3、课前预习和课后复习。
又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。
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