分子原子离子笔记思维导图
介绍分子原子离子笔记
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思维导图大纲
分子原子离子笔记思维导图模板大纲
一、原子
原子内部结构
（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子和中子由夸克构成。
（2）在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数（李老师重点提醒：非常重要的考点）；
（3）中子数不一定等于质子数。氢原子中无中子。
原子结构示意图
（1）原子结构示意图是表示原子的原子核和核外电子排布的图示形式。
（2）小圈和圈内的数字表示原子核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
电子排布规则
a．核外电子是分层排列的，从里到外1、2、3......7
b．第一层最多2个电子，第二层最多8个电子
c．最外层不超过8个电子。（如果只有一层，则最多2个）
二、离子
1．离子定义：带电的原子或原子团。
2．离子的形成：通过得失电子形成最外层8个电子的结构叫做稳定结构。
原子最外层电子数<4易失去电子，带正电，形成阳离子
原子最外层电子数>4易得到电子，带负电，形成阴离子
原子最外层电子数=4得失均可。
3．原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子——离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。
三、分子
1．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
举例：如二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持。
注意：
①分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，所以“化学“二字不能丢
②由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，所以分子是保持物质化学性质的一种粒子。；
2．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
3．物理变化中，分子不变，如压缩气体体积，粒子本身大小不变，只是粒子之间间隙变小；
在化学变化中，分子发生改变，物质的化学性质改变。
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