化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》课堂笔记思维导图

(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2加热变成2，不能用来说明质量守恒定律；

(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

(微观)原子的种类不变原子的数目不变

原子的质量不变(宏观)

元素的种类不变反应物和生产物总质量不变

(1)表示反应物是C和O2；

(2)表示生成物是CO2；

(3)表示反应条件是点燃；

(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；

(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；

(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。

1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子；

3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；

②用等号把反应物与生成物连接起来；

③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要 用“↑”和“↓”标明。

有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”

即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。

(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。

找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；

求该元素原子个数的最小公倍数；

用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”

推求其它化学式计量数。某些方面类似“分数配平法”

某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。

原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。

对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。

当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。