化学九年级下册第九单元课题3《溶液的浓度》课堂笔记思维导图

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

1. 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

2. 用量筒量取一定体积的液体药品 , 读数时 , 量筒必须放平 , 视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 , 再读出液体体积 . 若俯视液面读数 , 则读数偏大 ; 若仰视液面读数 , 则读数偏小 .

3. 用托盘天平称量干燥固体药品时 , 应放在滤纸上称量 , 易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿 ( 如小烧杯等 ) 中称量 , 左盘放药品 , 右盘放砝码 , 即左物右码原则 .

概念 : 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 .

用固体配制溶液

用浓溶液稀释

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数

① 溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的 , 不得以体积数据代替 . 在计算中如果需把体积换算成质量 , 可以通过密度来计算 : 溶液质量 [ m ( 溶液 )]= 溶液的体积 (V)× 溶液的密度 ( p );

② 在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值 , 为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数

③ 溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量 , 不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量 . 比如 20℃ 时 ,20 gNaCl 固体投入到 50 g 水中 (20℃ 时 NaCl 的溶解度为 36 g),50 g 水最多只能溶解 18 gNaCl 固体 , 故溶质的质量为 18 g, 而非 20 g

(1) 向原溶液中添加溶质

(2) 将原溶液蒸发掉部分溶剂 ( 溶质没有析出 )

(3) 与浓溶液混合

①量取液体时，如果仰视读数，溶质质量分数偏小；如果俯视读数，溶质质量分数偏大。

②溶质不纯，偏小。烧杯有水，偏小。物码颠倒用游码，偏小。

③配好后装瓶有溶液洒出，不变。