化学九年级下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课堂笔记思维导图

① 练习配制一定溶质质量分数的溶液 ;

② 加深对溶质质量分数概念的理解 .

实验前要认真按要求写好实验准备报告 , 核对各物质的实验用量是否准确

复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项

① 用固体配制 : 配制质量分数为 6% 的 NaCl 溶液

② 用浓溶液配制 : 配制质量分数为 3% 的 NaCl 溶液 用已经配好的质量分数为 6% 的 NaCl 溶液 ( 密度约为 1.04 g/cm 3 ) 配制 50 g 质量分数为 3% 的 NaCl 溶液 .

a. 天平使用不正确 , 如药品与砝码放反 ( 称量时使用游码 ), 使药品质量偏小 ;

b. 量取水的过程中仰视读数 , 使水量取多了 ;

c. 烧杯不干燥 , 原来内部就有一些水 ;

d. 固体药品不干燥或含有杂质等 ;

e. 称量好的固体药品向烧杯内转移时 , 一部分不小心撒在烧杯外面了 ;

a. 天平使用不正确 , 如称量前没有调平衡 , 指针偏右 , 导致药品称量偏多 ;

b. 砝码已生锈 ;

c. 量取水的过程中俯视读数 , 使水量取少了 ;

d. 将量筒中的水倒入烧杯中时 , 一部分洒在外面等

正确解释 : 溶液是均一的、稳定的 , 不论从一瓶溶液中取出多少溶液 , 取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同 .

正确解释 : 若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时 , 由于溶液中溶剂减少 , 而溶质的量不变 , 则溶质的质量分数变大 ; 若饱和溶液恒温蒸发溶剂时 , 则溶质质量分数不变 , 因为蒸发后溶剂减少的同时 , 溶质也在相应地减少

正确解释 : 随温度升高溶解度增大的物质 , 其饱和溶液降温 , 有晶体析出 , 溶剂不变 , 溶质质量分数变小 ; 随温度升高溶解度减小的物质 , 比如 Ca(OH) 2 , 其饱和溶液降温 , 溶液变为不饱和溶液 , 其溶质、溶剂质量都不变 , 溶质质量分数不变 .

正确解释 : 在已知溶解度 , 求溶液中溶质的质量分数时 , 应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量 , 未溶解的部分不能计算在内 .

正确解释 : 正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算

比如 : 现有足量的 Zn 粒与 50 g 10% 的稀盐酸反应 , 问能生成多少 g 的氢气 ?

此题在进行计算的时候 , 不能将 50 g 稀盐酸直接代入化学方程式进行计算 , 应先计算出稀盐酸中溶质 (HCl) 的质量 :50 g × 10%=5 g, 将 5 g 代入化学方程式进行相应的计算

① 溶液组成法 : 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 , 其中溶剂 ( 水 ) 的质量在计算中应注意 : 有些反应中不生成水时 , 溶剂 ( 水 ) 的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和 ; 若反应后有水生成 , 则还需要加上生成的水的质量

② 质量守恒法 : 溶液的质量 = 反应物质量总和 - 生成气体质量 - 生成沉淀质量 .