化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》课堂笔记思维导图
讲述了化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》课堂笔记
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思维导图大纲
化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》课堂笔记思维导图模板大纲
酸、碱与指示剂作用
概念：能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液（如下图）。
作用：使用酸碱指示剂可以区分酸性溶液和碱性溶液。
拓展
（1）根据溶液的酸碱性，可以将溶液分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
（2）只要是在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色的物质，就可以作酸碱指示剂。
说明
酸性溶液：呈酸性的溶液，不一定是酸。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等。
碱性溶液：呈碱性的溶液，不一定是碱。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。
酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色，发生的是化学变化。
酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸、碱性溶液。
不能用指示剂来证明某种溶液是酸还是碱，只能说明溶液显酸性还是碱性。
不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜[Cu(OH)2]等。
不能使无色酚酞溶液变色的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。
盐酸能使紫色石蕊溶液变红或紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说成紫色石蕊溶液能使盐酸变红。
巧记——指示剂变色规律 紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
氯化钠和粗盐提纯
盐：金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物。
亚硝酸钠：由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。
人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
长期食用过多食盐不利于人体健康。
氯化钠溶于水形成溶液后，其凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
注意——过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻轻地斜靠在三层滤纸处 漏斗下端的尖嘴口紧靠烧杯内壁
注意——蒸发操作注意事项
①液体体积不超过蒸发皿容积的2/3。
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌。
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
④停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台。
⑤热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不可用手直接拿。
重点——产率误差分析
（1）偏大的原因
①滤纸破损；
②蒸发后所得精盐潮湿等。
（2）偏小的原因
①粗盐未完全溶解就过滤；
②倾倒时有部分氯化钠溶液溅出；
③蒸发时液体飞溅；
④蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。
盐的性质
溶洞
溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氢钙的水如果受热或当压强突然变小时溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
在自然界中不断发生上述反应于是就形成了溶洞中的各种景观。
纯碱：碳酸钠溶于水后溶液显碱性，故又称纯碱。
与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是氢前金属，如铁
钾钠铵硝溶不难； 可溶碳酸（盐）钾钠铵。 氯化银，硫酸钡， 不溶于水不溶酸。
离子检验与离子共存
滴加稀硝酸的目的：排除碳酸根离子（CO32-）的干扰。
CO32-与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸，而AgCl沉淀不溶于稀硝酸。
所以在检验时一定要加足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定有氯离子。
理解——为什么滴加足量稀硝酸
目的：排除碳酸根离子（CO32-）的干扰。
原因： ①CO32-与Ba(NO3)2溶液也能生成白色沉淀BaCO3； ②BaCO3沉淀溶于稀硝酸，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸。
结论：在检验时一定要加足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定有硫酸根离子。
溶液的导电性
不是所有的溶液都能导电。
能导电的物质中不是都含有自由移动的离子，如金属、石墨。
金属导电是因为有自由移动的电子。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
有些碱难溶于水[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]，不能形成溶液，但在熔融状态下也能解离出OH-。
由于酸根离子不同，不同酸的化学性质也存在不同之处；
由于金属离子不同，不同碱的化学性质也存在不同之处。
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