初中化学-钠及其化合物思维导图_编号c538754-TreeMind树图

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简单介绍初中化学-钠及其化合物

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初中化学-钠及其化合物初中化学教育思维导图

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思维导图大纲

初中化学-钠及其化合物思维导图模板大纲

钠单质

物理性质。

银白色固体。

质软

硬度小。

熔点低。

与氧气反应。

钠比铁铝镁等金属活泼得多

钠常常保存在石蜡油或煤油中。

加热或点燃时。

2na+o2=Δna 2 o 2

现象 1 先熔化。 2 燃烧火焰呈黄色。 3 固体淡黄色。

常温

4na+o2=2na2o

现象切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐退去。

与水反应。

2na+2h2o=2naoh+h2↑

实验操作

1 滴加酚酞。

2 把钠放入水中半杯水。

3 用玻璃片盖住烧杯

实验现象

钠在水面上迅速游动。

原因反应产生的气体推动钠球在水面上游动

钠熔成闪亮的小球。

原因钠与水反应放热钠的熔点低。

发出嘶嘶的响声且钠很快消失。

原因钠与水反应剧烈产生气体。

溶液呈红色。

原因反应生成碱性物质。

钠浮在水面上。

原因钠的密度比水的密度小。

1 钠保存在石蜡油或煤油中。 2 当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土灭火

反应实质

与酸溶液反应。

酸不足

钠先与酸电离出的氢离子反应，剩余的钠再与水反应。

酸过量

钠与酸电离出的氢离子反应。2na++2h+=2na++h2

与碱溶液反应。

钠与水反应。

与盐溶液反应。

先考虑钠与水的反应，再考虑NaOH是否与盐溶液中的溶质反应。

与熔融状态的盐反应

通常钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，钠可以置换出对应金属单质

与水反应

钠与水电离出的氢离子反应生成氢气。

氧化钠

与水反应

na2o+h2o=2naoh

与酸性氧化物如co2反应

na2o+co2=na2co3

与酸如hcl反应

na2o+2hcl=h2o+2nacl

钠露置在空气中的变化

银白色金属钠

表面变暗（生成na2o）

出现白色固体（生成naoh）

表面变成溶液（naoh潮解）

白色块状物质（生成na2co3·10h2o）

白色粉末状物质（生成na2co3）

过氧化钠

与co2反应（放热）

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

与水反应（放热）

②2h2o2=2h2o+o2↑

总:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

实验操作

在试管中加入适量的过氧化钠和水

将带火星的木条伸到试管口

滴入几滴酚酞溶液

实验现象

试管发烫，带火星的木条复燃

滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色

实验结论

过氧化钠与水反应生成氧气，中间产物(h2o2)具有漂白性

①na2o2+2h2o=2naoh+h2o2

化学性质

具有强氧化性，能氧化酸碱指示剂

水溶液具有漂白性，因此，na 2o2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液酸碱指示剂，有色布条等

与h2 o，co 2的反应四大关系

固体质量

相当于固体na2o2，只吸收了co2中的co，h2o中的h2

可以看作发生相应的反应na2o2+co2=na2co3，na2o2+h2=2naoh实际上该反应不能发生

电子转移

不论是与co2还是与h2o反应，co2与h2o均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应，所以有1mol o2生成时，转移的电子均为2mol

先后顺序

一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气的混合物反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水蒸气发生反应

物质的量

无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的h2o2时， co2或h2o与放出的o2的物质的量之比均为2比1

碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。碱性氧化物与酸反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。碱性氧化物与水反应：（碱性氧化物的对应水化物是碱）Na2O+H2O=2NaOH。碱性氧化物与酸性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 碱性氧化物与盐反应：（碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。） Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O。思维导图模板大纲

过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂思维导图模板大纲