初中化学-钠及其化合物思维导图
简单介绍初中化学-钠及其化合物
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思维导图大纲
初中化学-钠及其化合物思维导图模板大纲
钠单质
物理性质。
银白色固体。
质软
硬度小。
熔点低。
与氧气反应。
钠 比铁 铝镁 等金属活泼 得多
钠 常常保存 在 石蜡油或煤油 中。
加热或 点燃时。
2na+o2=Δna 2 o 2
现象 1 先熔化。 2 燃烧火焰 呈黄色。 3 固体 淡黄色。
常温
4na+o2=2na2o
现象切开金属 钠， 钠 表面的 银白色会 逐渐退去。
与水反应。
2na+2h2o=2naoh+h2↑
实验 操作
1 滴加酚酞。
2 把 钠 放入水中 半杯 水。
3 用玻璃片 盖住烧杯
实验 现象
钠 在水面上迅速 游动。
原因 反应 产生的 气体 推动 钠 球在水面上 游动
钠熔 成 闪亮的 小球。
原因 钠与水反应 放 热 钠 的 熔点低。
发出 嘶嘶 的响声 且钠 很快 消失。
原因 钠 与水反应 剧烈 产生气体。
溶液 呈红色。
原因反应生成碱性物质。
钠 浮在 水面上。
原因 钠 的 密度比水的密度小。
1 钠 保存在 石蜡 油或煤油 中。 2 当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用 干燥 沙土灭火
反应实质
与酸溶液反应。
酸不足
钠先与酸电离出的氢离子反应，剩余的钠再与水反应。
酸过量
钠与酸电离出的氢离子反应。2na++2h+=2na++h2
与碱溶液反应。
钠与水反应。
与盐溶液反应。
先考虑钠与水的反应，再考虑NaOH是否与盐溶液中的溶质反应。
与熔融状态的盐反应
通常钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，钠可以置换出对应金属单质
与水反应
钠与水电离出的氢离子反应生成氢气。
氧化钠
与水反应
na2o+h2o=2naoh
与酸性氧化物如co2反应
na2o+co2=na2co3
与酸如hcl反应
na2o+2hcl=h2o+2nacl
钠露置在空气中的变化
银白色金属钠
表面变暗（生成na2o）
出现白色固体（生成naoh）
表面变成溶液（naoh潮解）
白色块状物质（生成na2co3·10h2o）
白色粉末状物质（生成na2co3）
过氧化钠
与co2反应（放热）
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
与水反应（放热）
②2h2o2=2h2o+o2↑
总:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
实验操作
在试管中加入适量的过氧化钠和水
将带火星的木条伸到试管口
滴入几滴酚酞溶液
实验现象
试管发烫，带火星的木条复燃
滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色
实验结论
过氧化钠与水反应生成氧气，中间产物(h2o2)具有漂白性
①na2o2+2h2o=2naoh+h2o2
化学性质
具有强氧化性，能氧化酸碱指示剂
水溶液具有漂白性，因此，na 2o2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液酸碱指示剂，有色布条等
与h2 o，co 2的反应四大关系
固体质量
相当于固体na2o2，只吸收了co2中的co，h2o中的h2
可以看作发生相应的反应na2o2+co2=na2co3，na2o2+h2=2naoh实际上该反应不能发生
电子转移
不论是与co2还是与h2o反应，co2与h2o均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应，所以有1mol o2生成时，转移的电子均为2mol
先后顺序
一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气的混合物反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水蒸气发生反应
物质的量
无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的h2o2时， co2或h2o与放出的o2的物质的量之比均为2比1
碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。 碱性氧化物与酸反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。 碱性氧化物与水反应：（碱性氧化物的对应水化物是碱）Na2O+H2O=2NaOH。 碱性氧化物与酸性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 碱性氧化物与盐反应：（碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。） Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O。思维导图模板大纲
过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂思维导图模板大纲
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