四大滴定思维导图
四大滴定
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思维导图大纲
四大滴定思维导图模板大纲
氧化还原滴定
反应平衡
条件电极电位
定义
通式
外界条件对电极电位的影响
离子强度
副反应用到副反应系数
反应进行程度
条件平衡常数
公式
影响因素
化学计量点时反应进行的程度
条件电极电位差值计算
反应速率与影响因素
氧化剂、还原剂
温度
浓度
催化剂
催化反应
自动催化反应
诱导作用
滴定曲线及终点确定
滴定曲线
化学计量点前
化学计量点时
化学计量点后
突跃范围计算
1：1型
其它类型
滴定指示剂
氧化还原指示剂
变色范围
自身指示剂
专属指示剂
指示剂选择
滴定中的预处理
预氧化和与还原
有机物的除去
高锰酸钾法
概述
高锰酸钾标准溶液
应用示例
重铬酸钾法
概述
应用示例
碘量法
概述
硫代硫酸钠标准溶液
碘标准溶液
应用示例
其它氧化还原法
结果计算
酸碱滴定
理论基础
质子平衡
解离平衡
分布曲线
一元，二元，三元（与酸的总浓度无关）
pH计算
质子条件式（PBE）
零水准物质，得失质子
一元弱酸（弱碱）的pH计算
近似处理四种情况
多元酸溶液
主要由第一步解离决定，计算类同一元酸的处理
两性物质溶液
近似处理，三个条件
酸碱缓冲溶液
对数式及缓冲范围
终点指示方法
指示剂法
变色原理变色范围
滴定注意事项
电位滴定法
酸碱滴定曲线
一元
强滴强
滴定开始前
滴定开始至化学计量点前
化学计量点时
化学计量点后
指示剂选择原则
滴定突跃范围与浓度的关系
强滴弱
各个点的pH由什么决定
影响突跃的因素
目视直接滴定的条件
多元
酸
分步滴定所需条件
碱
混合酸的滴定
类同多元酸
应用示例
通过体积判断组分
配位滴定
概述
滴定条件
配位剂种类
常用有机氨羧配位剂：EDTA
EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
EDTA
特点
各种形式
EDTA与金属离子的配合物
特点三条
配位反应式，稳定常数，稳定性影响因素
外界条件对配合物稳定性的影响
EDTA
酸效应以及酸效应系数
干扰离子效应及系数
金属离子
羟基配位效应及系数
辅助配位效应及系数
总副反应系数
条件稳定常数
忽略MY
适宜pH的控制
EDTA的酸效应曲线
横纵坐标
终点误差公式
滴定允许的最低pH
羟基配位效应
滴定允许的最高pH
滴定曲线
金属离子计算
无副反应（类同酸碱滴定）
有副反应
横纵坐标
影响因素
浓度，前半部分下限
条件稳定常数，后半部分上限
其它配位辅助剂
酸度
金属指示剂确定滴定终点的方法
金属指示剂的性质和作用原理即变色实质
金属指示剂应该具备的条件
颜色差别、适当稳定性、易溶于水、性质稳定便于储存
常用的金属指示剂
混合离子的分别滴定
判别式
用控制溶液酸度法进行分别滴定
用掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定
预先分离
用其它配位剂滴定
配位滴定的方式和应用
直接滴定
返滴定
置换滴定
间接滴定
沉淀滴定法
概述
银量法
摩尔法
重铬酸钾浓度
pH
佛尔哈德法
法扬司法
吸附指示剂注意事项
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