气体的PVT关系思维导图

（1）摩尔分数x或y

质量分数

体积分数

混合物的平均摩尔质量

波义尔定律：PV=常数（n,T一定）

盖一吕萨克定律;V/T=常数（n,P一定）

阿伏伽德罗定律：V/n=常数（T,P一定）

分子间力

理想气体模型

子主题 2

气液平衡态：一定温度下，当液体的蒸发速度与气体的凝结速度相等时，体系的宏观将不随时间的变化而变化。此时液体为饱和液体，气体为饱和气体饱和蒸汽的压力称为该液体的饱和蒸汽压。

T一定时： 如 pB < pB*，B液体蒸发为气体至pB＝pB* pB > pB*，B气体凝结为液体至pB＝pB* （此规律不受其它气体存在的影响）

饱和蒸气压是温度的函数 p*=f (T) T ，p*

临界温度Tc ：使气体能够液化所允许的最高温度

临界温度 Tc 时的饱和蒸气压称为临界压力

临界摩尔体积Vm,c：在Tc、pc下物质的摩尔体积

1.P增加，PVm增加

2.P增加，PVm先不变后增加

3.P增加，PVm先下降后上升

与临界点参数关系

pv=ZnRT pVm+ZRT

定义：

理想气体：Z=1

真实气体：Z小于1，比理想气体易压缩；Z大于1比理想气体难压缩。

临界压缩因子：