第十一章：化学动力学基础思维导图
第十一章：化学动力学基础
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思维导图大纲
第十一章：化学动力学基础思维导图模板大纲
基础知识
研究内容
反应速率
唯象理论——经验公式
速率理论——纯理论公式
反应机理：结合实验数据提出反应机理——结合速率理论计算反应速率验证机理
化学反应速率r
反应进度
用来描述速率
化学反应速率方程
一般形式：幂函数
基元反应和非基元反应
基元反应：在反应中一步直接转化为产物的反应
描述了反应的真实进行过程
基元反应的写法唯一，不可改变计量数
反应分子数：基元反应中反应物的粒子数
质量作用定律：
只适用于基元反应
速率常数K：与浓度无关
数值上反映了速率的快慢
基元反应的反应分级数等于相应系数，为非负整数
系数等于相应级数的反应不一定是基元反应
非基元反应：一个化学反应，总是经过若干个简单的反应步骤，最后才转化为产物分子
具有简单级数的反应
一级反应
积分形式
转化率
半衰期
动力学特点
半衰期为定值
二级反应
积分形式
动力学特点
有该单位即为二级反应
半衰期与初始浓度成反比
两种反应物的二级反应
若A,B起始最初浓度相同
若A,B最初浓度不同
三级反应
形式
A+B+C=生成物
2A+B=生成物
3A=生成物
反应
零级反应
速率
积分形式
半衰期
能反应完全
反应级数（n）的测定
作图法
半衰期法
反应物起始浓度都相同
两个不同起始浓度
温度对反应速率的影响
Arrhenius经验式
即温度每升高10k，反应速率大约增加2-4倍
阿伦尼乌斯方程
A：指前因子（可判断级数），B：活化能
常见形式
不定积分式
定积分式
微分式
该式反应温度对速率的影响，活化能越大，温度影响越大
基元反应活化能
与温度有关，但温度对其影响不大，所以近似认为是常数
基元反应活化能的物理意义
活化分子：能量高于一定阈值的分子
活化能
活化分子平均能量
所有分子能量
基元反应活化能与反应热
动力学与热力学结合
液相反应
气相反应
几种典型的复杂反应
对峙反应（可逆反应）
定义：在正反两个方向上都能进行的反应
动力学特点
积分形式
半衰期：反应物A或生成物B达到平衡状态一半距离时的时间
平行反应
定义：反应物同时平行的进行不同的反应
动力学特点
积分形式
连续反应
定义：前一步的生成物时下一步的反应物，如此一次连续进行
动力学特点
积分形式
半衰期
链反应
过程：链的引发-链的传递-链的终止
原则：使用参与反应少的物质表示反应速率
分类
直链反应
氢气和氯气的反应历程
支链反应
氢气和氧气的反应历程
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