高一化学重要知识点总结思维导图

1、化学反应速率的表示方法___________。

2、影响化学反应速率的因素

3、理论解释——有效碰撞理论

1、化学平衡状态：一定条件恒温、恒容或恒压下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物包括反应物和生成物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

1、概念

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

5、勒夏特列原理

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

1向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

2不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

3容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

4如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

5定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

6称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。