人教版高三化学重难点解析思维导图
高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相关知识，高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考查。树图网高三频道给大家整理的《人教版高三化学重难点解析》，供大家参考，更多精彩内容请关注树图网高三频道。
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思维导图大纲
人教版高三化学重难点解析思维导图模板大纲
人教版高三化学重难点解析（一）
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
二、基本概念
1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2与O3、同分异构体组成的物质C5H12等。
人教版高三化学重难点解析（二）
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热或点燃生成过氧化钠.钠的保存
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应现象?
4.钠跟硫酸铜溶液反应现象?
5.钠跟乙醇反应与跟水的反应比较?
有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
二氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。电子式?阴阳离子个数比?
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应用作供氧剂：※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用强氧化性
三氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性使用中注意安全、称量时应注意?
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
实验中制取氨气用消石灰
3.氢氧化钠跟两性氧化物Al2O3反应;跟两性氢氧化物[AlOH3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应用NaOH溶液吸收残余氯气;实验室制得的溴苯有红褐
色溶有溴单质，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚酚羟基反应用于苯酚与苯等有机物的分离醇羟基没有酸性，不与氢氧
化钠反应
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应制肥皂
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸或硫酸生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银或黑褐色沉淀—氧化银继续加，沉淀消失—硝酸银制银
氨溶液
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
四、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物氧化铝
3.两性氢氧化物氢氧化铝
4.弱酸的酸式盐如NaHCO3
5.弱酸弱碱盐如NH42S;NH4HCO3等
6.氨基酸、蛋白质
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