钠及其化合物的性质思维导图
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思维导图大纲
钠及其化合物的性质思维导图模板大纲
基本信息
元素信息
元素符号：Na
原子序数：11
原子量：22.990
元素周期表位置：第三周期 第一主族
物理性质
常温常压下，钠是银白色金属
熔点：97.8摄氏度
沸点：883.0摄氏度
密度：0.971g/cm ³
实验室中，一般把钠单质保存在煤油中，在取用后，应把剩余的物质放回原试剂瓶。
化学性质
钠是一种具有强还原性的单质
原子电子层排列：2 8 1
容易失去一个电子
工业上一般制备钠的方式：2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl₂↑
钠盐
碳酸钠
白色粉末
溶于水放热
和酸反应（离子方程式）
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
相互转换
碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3= =Na2CO3+H2O+CO2↑
向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
碳酸氢钠
白色细小晶体
溶于水吸热
碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
和酸反应（离子方程式）
和酸反应（离子方程式）
钠的氧化物
与氧气反应，条件不同时，产物不同。常温生成氧化纳，加热或点燃条件下生成过氧化钠
氧化纳（Na₂O）
白色固体
氧化物类型：碱性氧化物
氧元素的价态和特点：-2价
和水反应
Na2O+2H+=2Na++H2O
和二氧化碳反应
过氧化钠(Na₂O₂)
淡黄色固体
氧化物类型：过氧化物
氧元素的价态和特点：-1价
和水反应
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
和二氧化碳反应
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑
用原子结构来解释
钠的金属性强
焰色试验
黄色
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