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钠及其化合物的性质思维导图模板大纲
元素信息
元素符号:Na
原子序数:11
原子量:22.990
元素周期表位置:第三周期 第一主族
物理性质
常温常压下,钠是银白色金属
熔点:97.8摄氏度
沸点:883.0摄氏度
密度:0.971g/cm ³
实验室中,一般把钠单质保存在煤油中,在取用后,应把剩余的物质放回原试剂瓶。
化学性质
钠是一种具有强还原性的单质
原子电子层排列:2 8 1
容易失去一个电子
工业上一般制备钠的方式:2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl₂↑
碳酸钠
白色粉末
溶于水放热
和酸反应(离子方程式)
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
相互转换
碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3= =Na2CO3+H2O+CO2↑
向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
碳酸氢钠
白色细小晶体
溶于水吸热
碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
和酸反应(离子方程式)
和酸反应(离子方程式)
与氧气反应,条件不同时,产物不同。常温生成氧化纳,加热或点燃条件下生成过氧化钠
氧化纳(Na₂O)
白色固体
氧化物类型:碱性氧化物
氧元素的价态和特点:-2价
和水反应
Na2O+2H+=2Na++H2O
和二氧化碳反应
过氧化钠(Na₂O₂)
淡黄色固体
氧化物类型:过氧化物
氧元素的价态和特点:-1价
和水反应
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
和二氧化碳反应
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑
钠的金属性强
黄色
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