电化学与金属腐蚀思维导图

原电池的热力学

标准电动势与氧化还原反应的平衡常数

1.判断原电池的正负极 在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极。

2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱 电对的电极电势代数值越小，则该电对中的还原性物质越易失去电子，是越强的还原剂，对应的氧化性物质是越弱的氧化剂；电极电势的代数值越大，则该电对中氧化性物质越容易得到电子，是越强的氧化剂，对应的还原性物质就是越弱的还原剂。

3.判断氧化还原反应进行的方向 （1）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时，各物质的浓度对反应方向起决定性作用。 （2）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时（大于0.2V）时，则很难靠改变浓度来改变反应方向，一般可用电极电势来判断反应进行的方向。 当一种氧化剂同时遇到几种还原剂，或者还是一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，在不考虑反应速率的情况下，氧化还原反应首先发生在电极电势差较大的两个电对之间。

4.判断氧化还原反应进行的程度 当温度一定时，原电池的电动势越大，平衡常数越大，反应进行的程度越大。 注意：电极电势的相对大小能够判断氧化还原反应的方向、程度，但是并不能说明氧化还原反应速率的大小。

两个活泼性不同的电极

电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

形成闭合回路（或在溶液中接触）

能自发进行的氧化还原反应

一次电池

二次电池

标准氢电极

电极

能斯特公式

正极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极

负极：电子流出的电极，通常是活泼金属