Na钠思维导图
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思维导图大纲
Na思维导图模板大纲
性质
物理性质
金属钠柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度：0.97g/cm³（比水的密度小，比煤油的密度小），熔沸点低
化学性质 （还原性）
与O₂的反应
①方程式： 实验现象：新切开的Na具有银白色的金属 光泽，在空气中很快变暗 ②方程式： 实验现象：Na受热熔化后剧烈燃烧，火 焰为黄色，生成淡黄色固体 ③方程式： Na₂O₂比Na₂O稳定
与其他非金属反应
①在氯气中燃烧：（白烟，黄色火焰） ②与氢气反应
与水反应
化学方程式： 离子方程式： 实验现象：①浮：钠浮在水面上 （密度比水小） ②熔：钠熔化成闪亮小球 （熔点低，反应放热） ③游：小球四处游动 （反应产生氢气） ④响：发出“嘶嘶”声 （反应剧烈，产生气体） ⑤红：ag颜色逐渐变红 （有碱性物质生成）
与酸反应
注意：①与酸反应比与水反应剧烈，易爆炸 ②若钠过量，酸耗尽后与水反应
与碱反应
实质是钠与水反应
与盐溶液反应
先与水反应生成NaOH,NaOH与盐发生复分解反应
与熔融状态的盐反应:可置换出较不活泼的金属
制取、保存与应用
制取
点解熔融的NaCl
保存
少量保存在煤油里，大量存入铁筒中用石蜡密封
应用
①制备过氧化钠②高压钠灯
注意 ①反应前，用滤纸吸干表面煤油，防止反应放热煤油燃烧 ②剩余钠放回原瓶，钾同样 ③失火不可用水，用干燥沙土（SiO₂）灭火思维导图模板大纲
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