山东高一合格考化学知识点总结 常见考点总结思维导图

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

(1) 物质分类

分类是学习和研究物质及其变化的基本方法，它可以是关于物质及其变化的知识的系统化，帮助我们了解物质的规律及其变化。分类必须有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类和树状分类。

(2)化学变化的分类

化学变化可以根据不同的标准进行分类：

①根据反应前后物质的数量及反应物和产物的种类，化学反应可分为：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子，化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

(1) 与电解质有关的概念

① 电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物;非电解质是在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。

②电离：电离是电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。

③酸、根据、盐是一种常见的电解质

(1) 氧化还原反应的性质和特点

氧化还原反应是具有电子转移的化学反应(电子的获得或损失或共享电子对的移动)，其基本特征是某些元素的化合价在反应前后发生变化。

(2) 氧化剂和还原剂

反应，得到电子(或电子对偏压)，降低所含元素化合价的反应物是氧化剂;电子损失(或电子对偏差)，所含元素价数增加的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生产还原产品;还原剂发生氧化反应，产生氧化产物。

“升失氧还原剂，降为还原氧化剂”

(3) 氧化还原反应中得到和失去的电子总数必须相等，价上升、减少的总数也必须相等。