一元强酸与一元弱酸的比较及相关例题思维导图
一、一元强酸与一元弱酸的比较
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思维导图大纲
一元强酸与一元弱酸的比较及相关例题思维导图模板大纲
1、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。
3、强、弱电解质的分类
（1）强电解质：强酸、强碱、某些金属氧化物和绝大多数盐。
（2）弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐和水。
4、一元强酸与一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）
浓度均为0.01 \cemol⋅L−1\cemol·L−1的盐酸与醋酸pHpH均为2的盐酸与醋酸
pHpH或物质的量浓度\cepH(HCl)\cepH(HCl)=2<=2<\cepH(CH3COOH)\cepH(CH3COOH) c（\ceHCl） c（\ceHCl）=0.01 \cemol⋅L−1\cemol·L−1< c（\ceCH3COOH） c（\ceCH3COOH）
开始时与金属反应的速率盐酸>醋酸盐酸=醋酸
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量盐酸=醋酸盐酸<醋酸
体积相同时与过量活泼金属反应产生\ceH2\ceH2的量盐酸=醋酸盐酸<醋酸
c（\ceCl−） c（\ceCl−）与 c（\ceCH3COO−） c（\ceCH3COO−）大小 c（\ceCl−） c（\ceCl−）> c（\ceCH3COO−） c（\ceCH3COO−） c（\ceCl−） c（\ceCl−）= c（\ceCH3COO−） c（\ceCH3COO−）
分别加入固体\ceNaCl\ceNaCl、\ceCH3COONa\ceCH3COONa后\cepH\cepH变化 | 盐酸不变；醋酸变大盐酸不变；醋酸变大盐酸不变；醋酸变大
加水稀释至10倍\cepH(HCl)\cepH(HCl)=3<\cepH(CH3COOH)\cepH(CH3COOH)\cepH(HCl)\cepH(HCl)=3>\cepH(CH3COOH)\cepH(CH3COOH)>2
溶液的导电性盐酸>醋酸盐酸=醋酸
二、一元强酸与一元弱酸的比较的相关例题
pHpH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的___
A．\ceH+\ceH+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．\ceH+\ceH+的物质的量浓度不同
D．\ceH+\ceH+的物质的量浓度相同
答案：D
解析：由pHpH=-lglg c（\ceH+） c（\ceH+）可知，pHpH相同时， c（\ceH+） c（\ceH+）相同，二者溶液体积未知，\ceH+\ceH+的物质的量不确定，故\ceH+\ceH+的物质的量不一定相同，A、C错误；\ceHCl\ceHCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，故二者的物质的量浓度不相同，B错误。
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