电子式的定义及书写方式思维导图

书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上

氢原子： ${H*}$ 钙原子 ${*Ca*}$ 氮原子 $underset{{*}}{stackrel{{**}} {{*N*}}}$ 氧原子 $stackrel{{**}}{underset{{**}}{{*O*}}}$ 氯原子 $stackrel{{**}}{underset{{**}}{{:Cl*}}}$ 碳原子 $stackrel{{*}}{underset{{*}}{{*C*}}}$ 铝原子 $stackrel{{*}}{{*Al*}}$

简单阳离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号，如：${Na+、Mg^2+、Ca^2+}$

简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要再元组符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：

$[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_{*}Cl^{*}_{*}}}]^-$、$[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_{*}O^{*}_{*}}}]^2-$

复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子 $[~stackrel{{**}}{underset{stackrel{{**}}{H}}{{H{}^{*}_{*}O^{*}_{*}H}}}~ ~]^+$ 铵根离子 $[~ stackrel{underset{{**}}{H}}{underset{stackrel{{**}}{H}}{H{}^{*}_{*}N^{*}_{*}H}} ~]^+$ 氢氧根离子 $[~ stackrel{{~~**}}{underset{{~~**}}{{{}^{*}_{*}O}}}{}^{*}_imes H ~]^-$

${Na+[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_{imes}Cl^{*}_{*}}}]^-}$

${Ca^2+[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_imes O^{*}_imes }}]^2-}$

${[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_{*}Cl^{*}_imes}}]^-Ca^2+[stackrel{{**}}{underset{{**}}{{}^{*}_imes Cl^{*}_{*}}}]^-}$

二、电子式的相关例题