碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法思维导图

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。碳酸钠易溶于水和甘油，溶液显碱性，能使酚酞变红。

碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

(1)稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳;长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块;碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。

与酸反应

与HCl反应：NaHCO₃+HCl——→NaCl+H₂O+CO₂↑

与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH——→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

与碱反应

与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH——→Na₂CO₃+H₂O

与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。

少量：NaHCO₃+Ca(OH)₂——→CaCO₃↓+NaOH+H₂O

过量：2NaHCO₃+Ca(OH)₂——→Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O

与盐反应

与硫酸铜反应：4NaHCO₃+2CuSO₄——→2Na₂SO₄+Cu₂(OH)₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑

水解

与氯化铝双水解：3NaHCO₃+AlCl₃——→Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl

与硫酸铝双水解[1]：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃——→3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑

加热

受热分解：2NaHCO₃——△→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

电离

碳酸氢钠电离方程式NaHCO₃——→Na++HCO₃﹣

(2)定量检验法：

①分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。

②分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。