钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总思维导图
你知道钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式都有哪些吗?它们都有哪些性质吗?下面和壹壹高考网小编一起学习一下钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式，希望小编整理汇总的钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式对同学们的化学学习有帮助。
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思维导图大纲
钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总思维导图模板大纲
钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总
(1)与纯氧气反应：
①常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。
②加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应
①常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。
②高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(还原反应)
ⅱ、离子反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O
(3)与酸的反应
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①与氧化性酸的反应
ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。
②与非氧化性强酸反应：
ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。
(4)与碱溶液反应：
①钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。
②铝与碱溶液的反应：
ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。
ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(5)与盐溶液的反应：
①钠与明矾溶液的离子反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O
②钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：
ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe
ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
③钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：
ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
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