氨水可以写成NH4OH吗思维导图

氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O⇌NH3·H2O

NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。

一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。