氧化还原反应口诀 有什么规律思维导图

这个口诀的落脚点仍在化合价上，先根据方程式左右两边相关元素化合价的变化，判断出同一元素是左高右低，还是左低右高，然后做出正确结论。

具体解读是：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。

需要指出的是，同一反应，变价元素可能不止两种，还有就是，反应物只有一种或生成物只有一种，出现这些情况，口诀仍能做出正确结论，只需让学生坚定口诀的正确性和适用性就行了。

实例：+4 -1 +2 0

Mn02+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2

Mn元素：Mn02 +4价 高 MnCl2 +2价 低

Cl元素：HCl -1价 低 C12 O价 高

故，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，MnCl2是还原产物，C12是氧化产物。

有点饶舌，但恰恰因为饶舌，才能给学生带来深刻印象。这句口诀很清晰地理出氧化剂和还原剂的这两条泾渭分明的“铁轨线”，把剂、性、被、反、产之间的关系交代的清清楚楚。

具体解读是：“氧”化剂具有“氧”化性，被（还原剂）“还”原，发生“还”原反应，得到“还”原产物；“还”原剂具有“还”原性，被（氧化剂）“氧”化，发生“氧”化反应，得到“氧”化产物。仍以上例说明。

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2

第二个口诀已解决了谁是氧化剂谁是还原剂的问题，我们这里直接应用。MnO2是氧化剂，具有氧化性，被HCl还原，发生还原反应，生成还有产物MnCl2；HCl是还原剂，具有还原性，被MnO2氧化，发生氧化反应，得到氧化产物C12。

这三个口诀的切入点都在化合价变化上，而这，就是初学者也不是问题，所以起点很低，另外，三个口诀字数很少，简单易记，故在实践中达到了很好的效果。总之，氧化还原反应的教学，应当遵循学生的认识规律，特别是要注意学习方法的传授，由简到繁、由浅到深、由表及里的层层推进，循序渐进，这样才能激发学生的兴趣，在探讨时及时归纳，才能让学生把握重点，提升学习能力。