常见氧化还原反应中反应顺序思维导图

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价，

再看价变化，

起止同元素，

桥上标变化，

上标升失氧，

下标降得还，

电子转移数，

原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

升失氧，降得还；若说剂，两相反。

常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是__

解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br-

则Cl2 与 FeBr2 反应为

先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①

后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②

因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) =0．112 L/ 22.4 L·mol -1 ：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：2

所以只发生反应①，而不发生反应②

答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-