高中化学吸热放热口诀思维导图
放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应、大多数化合反应。吸热反应有C或H在高温下反应、大多数分解反应、特殊的如氢氧化钡和氯化铵反应等。
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思维导图大纲
高中化学吸热放热口诀思维导图模板大纲
常见吸热反应类型
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应
（3）电离
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
常见放热反应
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
物态变化是哪六种
2，凝固：液态→固态（放热）
3，汽化：（分沸腾和蒸发）： 液态→气态 （吸热）
4，液化：（两种方法：压缩体积和降低温度）： 气态→液态 （放热）
5，升华：固态→气态 （吸热）
6，凝华：气态→固态（放热）
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