化合反应是吸热还是放热如何判断思维导图

1、燃烧现象；2、大多数化合反应是放热反应。3、金属与酸的反应；4、所有强酸与强碱发生的中和反应（严格说弱酸与弱碱也算，但因为放热现象不明显，中学一般不会考到）。

1、有铵盐参加的化学反应——如课本上的Ba(OH)2+NH4CI 还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出游“冰袋”就是用碳酸钠和硝酸铵反应来吸热，故此铵盐和碱或者酸式盐反应都能吸热；

2、大多数的分解反应，如课本中O2的实验室制法。一般需要加热的分解反应也是吸热反应；

3、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应（前者为化合反应）

反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。

反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能

若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。

若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。

原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。

方法三：根据反应类型来判断：

常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热：

1、大多数分解反应：

2、盐水解反应

3、弱电解质的电离

4、少数化合反应：

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O