无机化学知识：物质存在的状态——胶体思维导图
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思维导图大纲
无机化学知识：物质存在的状态——胶体思维导图模板大纲
物质存在的状态——胶体
1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质：
①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；
②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；
③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性：胶团运动
②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；
③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除
①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；
②与相反电性的溶胶混合；
③加热
第二章 化学动力学初步
一、化学反应速率
表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。
注：以反应物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同；用不同物质浓度来表示反应速率不同。
2、反应进度
3、速率方程和速率常数
①速率方程：把反应物浓度和反应速率联系起来的数学表达式。
对于反应：aA+Bb→gG+hH
反应速率v=k2cm（A）2cn（B），即为速率方程式，式中的常数k
即为反应速率常数。
②反应速率常数：
a、物理意义：k只取决于反应的本性（Ea，活化能）和温度；
b、注意事项：k是温度的函数，与浓度的大小无关；
k的单位即量纲，随速率方程变化而变化；
k一般由实验测得，只有基元反应可以直接写出。
③速率方程的实验测定
作图法：由浓度—时间动力学曲线可得到斜率k及速率常数； 初速法：可得到个反应的反应级数
4、基元反应和非基元反应
①基元反应：反应物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转化为产物的
反应；
注 意：由一个基元反应构成的化学反应又称简单反应；
只有基元反应才能根据质量作用定律直接写出速率方程
②非基元反应：反应分子需经过几步反应才能转化为反应产物的反应。
注 意：非基元反应的速率方程不能根据反应式写出速率方程，必须根据
实验测定的结果有反应历程推出，并验证；
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