无机化学考点--酸碱电子理论思维导图
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思维导图大纲
无机化学考点--酸碱电子理论思维导图模板大纲
酸碱电子理论
1、 酸是任意可以接受电子对的分子或离子；酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子
对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子；碱是电子的给予体，必须具有未共享的孤对电子。酸碱之间以共价键相结合，并不发生电子对转移。 第七节：配位化合物
2、 在配合物中Lewis酸被称为形成体（或中心离子），Lewis碱被称为配体。配合物的定义
是形成体与一定数目的配体以配位键按一定的空间构型结合形成离子或分子。这些离子或分子被称为配位个体。形成体通常是金属离子或原子，也有少数是非金属元素（B，P，H）。通常作为配体的是非金属的阴离子或分子。
4、 在配体中，与形成体成键的原子叫做配位原子；配位原子具有孤对电子。常见的配位原子有F，Cl，Br，I，S，N，C等。配体中只有一个配位原子的称为单齿配体，有两个或两个以上配位原子的称为多齿配体。在配位个体中，与形成体成键的配位原子个数叫作配位数。
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