氧化还原反应速率及其影响因素思维导图

影响反应速度的因素很多，除了反应物本身的性质外，还与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。

1.氧化剂、还原剂本身的性质：不同的氧化剂和还原剂，反应速率可以相差很大，这与它们的电子层结构以及反应机理有关。

2.反应物浓度

3.反应温度：升温可增加碰撞，使活化分子增多，加快反应。每增高10℃，速度增加2～3倍

4.催化剂：加入催化剂可以改变反应的历程，因而改变反应速度。分析化学中主要利用正催化剂使反应加速，如Ce4+氧化AsO2-的反应速度很慢，加入少量KI可使反应迅速进行；再如MnO4-氧化C2O42-反应速度很慢，但反应生成的Mn2+对反应有催化作用，这种生成物本身起催化作用的反应叫自动催化反应。

5.诱导反应MnO4-氧化Cl-的反应进行得很慢，但当溶液中存在Fe2+时，由于MnO4-与Fe2+反应的进行，诱发MnO4-与Cl-反应加快进行。这种由一个反应的发生促进另一个反应进行的现象，称为诱导反应。