分子晶体的熔沸点规律思维导图
分子间作用力越强，熔沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大医学教育|网，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 . ②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。
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分子晶体的熔沸点规律思维导图模板大纲
分子间作用力越强，熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大医学教育|网，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 .
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl.
H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3
③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2
④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物>间位化合物>对位化合物
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