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氢氧化物-无机化学思维导图

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钻石心 浏览量:22023-02-21 18:23:57
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除外均可由相应的氧化物与水反应而得,NaOH亦可在溶液中由下法制取: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体,它们在空气中易吸水而潮解,故固体NaOH、Ca(OH)2常用做干燥剂。强碱,对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用,所以称它们为苛性碱。 一、溶解度 ⅠA:S大,ⅡA:S小。

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思维导图大纲

氢氧化物-无机化学思维导图模板大纲

除外均可由相应的氧化物与水反应而得,NaOH亦可在溶液中由下法制取:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体,它们在空气中易吸水而潮解,故固体NaOH、Ca(OH)2常用做干燥剂。强碱,对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用,所以称它们为苛性碱。

一、溶解度

ⅠA:S大,ⅡA:S小。从上至下,S增大,因为U减小,易拆开。

碱金属的氢氧化物在水中都是易溶的(其中LiOH的溶解度稍小些),溶解时还放出大量的热。碱土金属的氢氧化物的溶解度则较小,其中Be(OH)2和Mg(OH)2是难溶的氢氧化物。碱土金属的氢氧化物的溶解度列入表12-14中。由表中数据可见,对碱土金属来说,由Be(OH)2到Ba(OH)2溶解度依次增大。这是由于随着金属离子半径的增大,阳、阴离子之间的作用力逐渐减小,容易为水分子所解离的缘故。

二、碱性:从上至下,碱性增加,ⅠA>ⅡA

碱金属和碱土金属的氢氧化物中,除Be(OH)2为两性氢氧化物外,其他氢氧化物都是强碱或中强碱……这两族元素氢氧化物碱性的递变次序如下:

LiOH

中强碱强碱强碱强碱强碱

Be(OH)2

两性中强碱强碱强碱强碱

同一主族的金属氢氧化物,从上到下碱性增强;

同一周期的金属氢氧化物,从右到左碱性增强。

氢氧化钠能腐蚀玻璃,实验室盛氢氧化钠溶液的试剂瓶,应用橡皮塞,而不能用玻璃塞,否则存放时间较长,NaOH就和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞和瓶口粘结在一起。

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

在化学分析工作中需要不含Na2CO3的NaOH溶液,可先配制NaOH的饱和溶液,Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出,静置取上层清液,用煮沸后冷却的新鲜水稀释到所需的浓度即可。

因其能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物,在工业生产和分析工作中常用于分解矿石。熔融的氢氧化钠腐蚀性很强,工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器,在实验室可用银或镍的器皿。

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