大学物理中有关原子结构的思维导图,包括原子结构概述、主量子数n、角量子数l、磁量子数ml、泡利不相容原理
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原子结构思维导图思维导图模板大纲
在所有位置必须为有限值、唯一且连续,导致量子化的出现
从薛定谔方程应用到氢原子开始,根据原子核与电子的静电相互作用
利用变分法求解氢原子在极坐标下的三维薛定谔方程后,同样发现了三个量子化参数n、l、ml的出现
正确揭示了玻尔模型中的角动量量子化假设以及分立能级的出现
代表能级的分立, 因此越高能级间能极差越小
将角动量operator L作用到氢原子薛定谔方程
l反映出电子的轨道角动量是量子化分布
磁量子数反应出角动量空间量子化分布
通过Stern-Gerlach实验,发现了第四个量子数ms
电子自旋
自此一个系统的状态或者波函数可以用四个量子数来描述:n、l、ml,ms
不同态波函数的特性可以看出,1s球面对称,剩余态虽然不是球面对称但会会关于某对称轴对称
将具有所有相同l的波函数叠加,还是会呈现球面对称
给定相同的n,l越小,轨道角动量越小,电子离原子核越近
不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数
多电子原子体系中,电子能量取决于n,l两个量子数
相同n时l越小E越小
随着主量子数n的增大,能极差越来越小
在高能级,会出现类似4s<3d的状况
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